{"id":155091,"date":"2020-08-28T13:44:08","date_gmt":"2020-08-28T13:44:08","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.hannaservice.eu\/titrationsregeln-probenvorbereitung\/"},"modified":"2022-10-11T08:07:07","modified_gmt":"2022-10-11T08:07:07","slug":"titrationsregeln-probenvorbereitung","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.hannaservice.eu\/de\/titrationsregeln-probenvorbereitung\/","title":{"rendered":"Titrationsregeln \u2013 Probenvorbereitung"},"content":{"rendered":"\t\t
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Der Erfolg ist zum Greifen nah.<\/h2>\n<\/div>\n
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Unabh\u00e4ngig davon, ob Sie mit einer manuellen B\u00fcrette und Indikatorfarbstoff titrieren oder ein vollwertiges automatisches Titrationssystem verwenden, gibt es 10 Hauptregeln, nach denen erfolgreiche Wissenschaftler testen. Diese 10 Regeln fallen in vier Kategorien: Probenvorbereitung, Analyse, \u00dcberpr\u00fcfung der Ergebnisse sowie Wartung und Instandhaltung.<\/p>\n

Was ist eine Titration? Warum automatisieren?<\/strong><\/h2>\n

Die Titration ist eine analytische Technik, die zur Quantifizierung einer Reihe von Chemikalien in zahlreichen Branchen verwendet wird. Manuelle Titrationen k\u00f6nnen ungenau sein, und die Ergebnisse k\u00f6nnen je nach der Subjektivit\u00e4t der Farbindikatoren von Durchf\u00fchrendem zu Durchf\u00fchrendem variieren. Die Investition in ein automatisches Titrationssystem wie z.B. Hanna Instruments, HI932<\/a>, ist ein Schritt zur erheblichen Verbesserung der Genauigkeit und Wiederholbarkeit von Titrationsergebnissen. Das Instrument selbst ist jedoch nur ein Teil des Genauigkeitspuzzles. Kritisches Denken und die Anwendung von ausgezeichneter Arbeitsmethodik w\u00e4hrend des gesamten Probenanalyseprozesses werden die Genauigkeit bei der Verwendung eines automatisierten Systems weiter verbessern. Dieser Blog dient als allgemeiner Leitfaden zur Maximierung der Genauigkeit von Titrationsergebnissen, indem er die besten Praktiken f\u00fcr die Probenvorbereitung, Analyse, \u00dcberpr\u00fcfung der Ergebnisse sowie Wartung und Pflege behandelt.<\/p>\n

Vorbereitung der Probe<\/h2>\n

#1 Auswahl der richtigen Stichprobengr\u00f6\u00dfe<\/h3>\n

Die Wahl der richtigen Probengr\u00f6\u00dfe ist eines der wichtigsten Kriterien, um sicherzustellen, dass die Titrationsergebnisse genau, effizient und kosteng\u00fcnstig sind. Die Verwendung einer zu kleinen Probe kann zu ungenauen Ergebnissen f\u00fchren, da sie eine sehr schlechte Aufl\u00f6sung in Bezug auf die Daten bietet. Wenn die Daten begrenzt sind, ist es sehr schwierig zu interpolieren, wo der wirklich \u00e4quivalente Punkt liegt. Dies f\u00fchrt zu einer schlechten Wiederholbarkeit und Genauigkeit. Umgekehrt f\u00fchrt die Verwendung einer zu gro\u00dfen Probenmenge zu h\u00f6heren Chemikalienkosten aufgrund eines \u00fcberm\u00e4\u00dfigen Titriermittelverbrauchs sowie zu einem \u00fcberm\u00e4\u00dfigen Anfall von Chemikalienabfall. Bei der idealen Probengr\u00f6\u00dfe wird das Titriermittelvolumen im Bereich von 25-75 % des gesamten B\u00fcrettenvolumens verbraucht.<\/p>\n

Sie denken jetzt vielleicht \u2013 aber woher wissen wir, wie viel Probe wir verwenden m\u00fcssen, um die beste Menge an Titriermittel zu verwenden? Gl\u00fccklicherweise gibt es, wenn wir die gesch\u00e4tzte Konzentration unserer Probe kennen, eine einfache M\u00f6glichkeit, die geeignete Probengr\u00f6\u00dfe auf der Grundlage des Titriermittelverbrauchs mit Hilfe der Titrationsgleichung zu bestimmen!<\/p>\n

Zur schnellen \u00dcberpr\u00fcfung lautet die Titrationsgleichung wie folgt:<\/p>\n

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CA = VT \u2217 CT \u2217 RR \u2217 MM \u2217 CF<\/div>\n
SA<\/div>\n
Legende:
\nCA<\/strong> ist die Konzentration des Analyten (die unbekannte L\u00f6sung, die Sie messen wollen)
\nVT<\/strong> ist das Volumen des Titriermittels, das verwendet wurde, um den Endpunkt zu erreichen
\nCT<\/strong> ist die Konzentration des Titriermittels
\nRR<\/strong> ist das st\u00f6chiometrische Reaktionsverh\u00e4ltnis unseres Analyten:Titriermittels, in dieser Reihenfolge
\nMM<\/strong> ist die molare Masse unseres Analyten
\nCF<\/strong> ist ein Umrechnungsfaktor zur Anpassung der Ergebnisse an die von Ihnen gew\u00e4hlten Ergebniseinheiten (falls erforderlich)
\nSA<\/strong> ist die Probengr\u00f6\u00dfe unseres Analyten und kann eine Masse oder ein Volumen sein<\/div>\n<\/blockquote>\n
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Gl\u00fccklicherweise k\u00f6nnen wir die zu l\u00f6sende Titrationsgleichung f\u00fcr den Probenumfang neu anordnen. Mit einer einfachen Umformung k\u00f6nnen wir nun leicht eine L\u00f6sung f\u00fcr die geeignete Stichprobengr\u00f6\u00dfe finden, indem wir unsere bekannten Werte in die Gleichung einsetzen.<\/p>\n<\/div>\n

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SA = VT \u2217 CT \u2217 RR \u2217 MM \u2217 CF<\/div>\n
CA<\/div>\n<\/blockquote>\n

Schauen wir uns ein Beispiel aus der realen Welt an. Ketchup ist ein sehr beliebtes Gew\u00fcrz, und eine Komponente, die regelm\u00e4\u00dfig getestet wird, ist der Salzgehalt. Bestimmung des geeigneten Probengr\u00f6\u00dfenbereichs f\u00fcr eine Titration des Salzgehalts (Natriumchlorid-NaCl) in Ketchup (mit einem gesch\u00e4tzten Salzgehalt von 2%) unter Verwendung von 0,1M (mol\/L) Silbernitrat als Titriermittel und unter Verwendung einer 25 mL B\u00fcrette m\u00f6glich.<\/p>\n

Bei Anwendung der 25-75%-Regel auf 25 mL (0,025L) B\u00fcrette, w\u00fcrden wir idealerweise zwischen 6 \u2013 19 mL (0,006- 0,019L) Titriermittel verbrauchen wollen.<\/p>\n

Hier ist unsere Gleichung, definieren wir die Variablen und berechnen sowohl die Ober- als auch die Untergrenze f\u00fcr die Stichprobengr\u00f6\u00dfe.<\/p>\n

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SA = VT \u2217 CT \u2217 RR \u2217 MM \u2217 CF<\/div>\n
CA<\/div>\n
SA<\/strong> ist wieder unsere Stichprobengr\u00f6\u00dfe, f\u00fcr die wir eine L\u00f6sung suchen.<\/div>\n
VT<\/strong> ist unser Titriermittel-Volumen, f\u00fcr unseren unteren Grenzwert haben wir berechnet, dass dieser 0.006L<\/strong> umfasst<\/div>\n
CT<\/strong> ist die Konzentration unseres Titranten, so dass f\u00fcr dieses Beispiel 0.1 M (mol\/L).<\/strong> ergibt<\/div>\n
RR<\/strong> ist unser Reaktionsverh\u00e4ltnis von unserem Analyten, Salz (NaCl), zu unserem Titriermittel, Silbernitrat(AgNO3<\/sub>). Wir erhalten diese Informationen aus der ausgeglichenen chemischen Gleichung:<\/div>\n
NaCl+ AgNO3<\/sub> \u2192 AgCl +NaNO3<\/sub><\/div>\n
Da es keine Koeffizienten vor unserem Titrierenden oder Analyten gibt, wird angenommen, dass sie 1<\/strong> ist. Diese Gleichung besagt also, dass 1 Mol Salz 1 Mol Silbernitrat verbraucht, was das Verh\u00e4ltnis 1:1 ergibt, was 1 entspricht.<\/div>\n
MM<\/strong> ist die Molmasse unseres Analyten, Natriumchlorid, mit einer Molmasse von 58.44 g\/mol<\/strong> (Gramm pro Mol).<\/div>\n
CA<\/strong> ist die Konzentration unseres Analyten, die auf 2% gesch\u00e4tzt wird, was . 2g\/100g<\/strong>gentspricht.<\/div>\n

 <\/p><\/blockquote>\n

Nachdem wir nun die Variablen f\u00fcr die Untergrenzen definiert haben, wollen wir sie in unsere Gleichung einbeziehen.<\/p>\n

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SA = o.oo6L<\/em><\/strong> \u2217 (0.1 mol<\/em> \u2044 L<\/em><\/strong>) \u2217 1<\/strong> \u2217 (58.44 g<\/em> \u2044 mol<\/em><\/strong>) \u2217 1<\/strong>(Es wird kein Umrechnungsfaktor ben\u00f6tigt.<\/em>)<\/div>\n
(2g<\/em> \u2044 100g<\/em><\/strong>)<\/div>\n<\/blockquote>\n

Einheiten wegstreichen:<\/p>\n

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SA = o.oo6L<\/u><\/em><\/strong>\u2217 (0.1 mol<\/strong><\/em> \u2044 L<\/u><\/em><\/strong>) \u2217 1 \u2217 (58.44g<\/em> \u2044 mol<\/em><\/strong>) \u2217 1(Es wird kein Umrechnungsfaktor ben\u00f6tigt.<\/em>)<\/div>\n
(2g<\/em><\/strong> \u2044 100g<\/em><\/strong>)<\/div>\n<\/blockquote>\n

Die L\u00f6sung f\u00fcr SA:<\/p>\n

SA = 1.75 g<\/p>\n

Ersetzt man unsere obere Titriermittelgrenze von 0,019L als VT in unserer Gleichung, erh\u00e4lt man 5,555 Gramm.<\/p><\/blockquote>\n

Daher sind f\u00fcr dieses Beispiel ~1,75 \u2013 5,55 Gramm Produkt der ideale Probenbereich, der gen\u00fcgend Titriermittel f\u00fcr eine gute Datenaufl\u00f6sung verbraucht.<\/p>\n

F\u00fcr zus\u00e4tzliche Unterst\u00fctzung bei der Bestimmung der idealen Stichprobengr\u00f6\u00dfe \u2013<\/div>\n
Kontaktieren Sie jetzt einen Experten von Hanna Instruments!<\/div>\n

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#2 Verwendung einer repr\u00e4sentativen Probe<\/h3>\n

Die Stichprobengr\u00f6\u00dfe ist nicht die einzige \u00dcberlegung bei der Arbeit mit komplexen Stichprobenmatrizen. Es ist von entscheidender Bedeutung, sicherzustellen, dass eine repr\u00e4sentative Probe f\u00fcr die genaue Bestimmung eines Analyten verwendet wird. Eine repr\u00e4sentative Probe ist eine Probe, die die Probenmatrix als Ganzes verk\u00f6rpert, indem sie alle Teile des Ursprungsprodukts oder der Probe in den richtigen Verh\u00e4ltnissen enth\u00e4lt. Dies ist besonders wichtig f\u00fcr Proben, die nicht standardm\u00e4\u00dfig homogen sind, wie z.B. Gew\u00fcrzmischungen oder Erde. Wenn die Ergebnisse nicht wiederholbar sind, selbst wenn die richtige Messtechnik verwendet wird, ist die wahrscheinliche Fehlerquelle eine nicht repr\u00e4sentative Probe.<\/p>\n

Es gibt Zeiten, in denen es schwierig ist, eine repr\u00e4sentative Stichprobe innerhalb des f\u00fcr die Methode empfohlenen Stichprobengr\u00f6\u00dfenbereichs zu garantieren. Wenn dies der Fall ist, ist eine Verd\u00fcnnung eine ausgezeichnete M\u00f6glichkeit, sowohl eine repr\u00e4sentative Probe zu gew\u00e4hrleisten als auch gleichzeitig eine Probengr\u00f6\u00dfe zu verwenden, die f\u00fcr eine gute Datenaufl\u00f6sung geeignet ist. Eine Verd\u00fcnnung ist auch dann sinnvoll, wenn der im vorigen Abschnitt vorgeschlagene Probenumfang zu klein ist, um ihn praktisch zu messen. Bei einer Verd\u00fcnnung wird eine gr\u00f6\u00dfere Menge der Probe gewogen und in einen Messkolben gegeben. Deionisiertes Wasser wird in den Kolben gegeben, um den Inhalt auf das gew\u00fcnschte Volumen zu bringen. Die Mischung wird dann f\u00fcr eine gewisse Zeit ger\u00fchrt, um sie zu homogenisieren und\/oder den Analyten zu extrahieren. Ein kleiner Teil dieser Mischung wird dann auf einen Endpunkt titriert. Bei den automatischen Titriersystemen von Hanna Instruments kann der Benutzer die Verd\u00fcnnung in den Titrator programmieren, so dass die Ergebnisse um den Verd\u00fcnnungsfaktor angepasst werden.<\/p>\n

Um eine Verd\u00fcnnung in den Titrator zu programmieren, ben\u00f6tigen Sie:<\/p>\n

Gr\u00f6\u00dfe des zu verd\u00fcnnenden Analyten (Stichprobenumfang):<\/strong> Die Masse oder das Volumen des dem Volumenmessger\u00e4t aus Glas zugegebenen Materials<\/div>\n
Endg\u00fcltiges Volumen:<\/strong> Das Volumen nach Zugabe des entionisierten Wassers zur Probe<\/div>\n
Teil-Gr\u00f6\u00dfe:<\/strong> Das Volumen der Probe, das f\u00fcr die Titration verwendet wird.<\/div>\n

 <\/p>\n

#3 Verwendung der richtigen Messwerkzeuge und -techniken<\/h3>\n

Die Verwendung der richtigen Messwerkzeuge und -techniken sind entscheidende Bestandteile der Strategie zur Verbesserung der Genauigkeit von Titrationsergebnissen. Erinnern Sie sich an unsere Titrationsgleichung, dass der Probenumfang direkt in die Ergebnisse einflie\u00dft.<\/p>\n

Wenn der Probenumfang, der in den Titrator eingegeben wird, ungenau ist, ist das Titrationsergebnis ebenso ungenau. Es ist daher wichtig, sicherzustellen, dass Sie in der Lage sind, Probenanteile mit den entsprechenden Werkzeugen zu erhalten. Typischerweise werden fl\u00fcssige Proben nach Volumen und feste Proben nach Masse gemessen.<\/p>\n

Fl\u00fcssige Proben<\/h4>\n

Lassen Sie uns zun\u00e4chst \u00fcber den Umgang mit Fl\u00fcssigkeiten sprechen. Nicht alle volumetrischen Glaswaren werden gleich hergestellt, daher ist es wichtig, die verschiedenen Arten von Glaswaren und ihre Verwendungszwecke zu verstehen.<\/p>\n

Bechergl\u00e4ser und Erlenmeyerkolben<\/strong><\/h5>\n

\"photo-of-clear-glass-measuring-cup-lot-1366942\"<\/strong><\/p>\n

Bechergl\u00e4ser und Erlenmeyerkolben k\u00f6nnen zwar graduierte Markierungen zur Angabe des Probenvolumens enthalten, werden aber in erster Linie zum Aufbewahren, Ausgie\u00dfen oder Mischen von L\u00f6sungen verwendet. Sie werden in der Regel nicht mit einer Genauigkeitsaussage f\u00fcr die Messung bestimmter Volumina bewertet. Die Verwendung solcher Instrumente zur Messung einer Stichprobengr\u00f6\u00dfe kann zu Schwankungen in den Ergebnissen f\u00fchren und damit die Wiederholbarkeit Ihrer Tests behindern.<\/p>\n

Transfer-Pipetten<\/strong><\/h5>\n

\"focused-african-american-researcher-conducting-biochemical-3825434\"<\/strong><\/p>\n

Einweg-Transferpipetten (nicht zu verwechseln mit volumetrischen Einwegpipetten) sind ein weiteres Hilfsmittel, das aufgrund seiner Markierungen zwar genau erscheinen mag, aber im Allgemeinen nicht als genau eingestuft wird. Sie sind keine empfohlenen Werkzeuge f\u00fcr die volumetrische Messung, aber sie sind dennoch gro\u00dfartige Werkzeuge f\u00fcr die Zugabe von Reagenzien, die keine pr\u00e4zise Zugabe erfordern.<\/p>\n

Messzylinder<\/strong><\/h5>\n

Messzylinder sind zum Messen und Ausgie\u00dfen von Fl\u00fcssigkeiten bestimmt. Messzylinder haben in der Regel eine Fehlertoleranz von 1% und gelten in der Regel als weniger genau als Messkolben und Pipetten. Sie sind schnell und einfach zu bedienen und k\u00f6nnen eine gute Wahl f\u00fcr Umgebungen mit hohem Durchsatz sein.<\/p>\n

Volumen-Messkolben<\/strong><\/h5>\n

\"crop-chemist-pouring-clear-liquid-into-fragile-glassware-in-3825379\"<\/strong><\/p>\n

Messkolben sind f\u00fcr ein bestimmtes Fl\u00fcssigkeitsvolumen genau. Sie haben in der Regel keine abgestuften Markierungen, um verschiedene L\u00f6sungsvolumina zu messen, aber sie sind die Glaswaren der Wahl, um genaue Verd\u00fcnnungen herzustellen.<\/p>\n

Volumetrische Pipetten<\/strong><\/h5>\n

\"HI731342\"<\/a><\/p>\n

Volumetrische Pipetten bieten in der Regel die gr\u00f6\u00dfte Genauigkeit und eignen sich ideal f\u00fcr den Transfer von Fl\u00fcssigkeiten von einer Quelle zur anderen. Dieser Pipettentyp umfasst Einweg-Plastikpipetten, Glaspipetten und Autopipetten. Um mit diesen Werkzeugen Genauigkeit zu erreichen, ist es entscheidend, dass bei der Probenahme die richtige Technik verwendet wird. Die beiden wichtigsten Faktoren sind der Ansaugwinkel und die Eintauchtiefe. Bei der Entnahme einer Probe mit einer Pipette sollte die Pipette senkrecht gehalten werden, um sicherzustellen, dass die richtige Fl\u00fcssigkeitsmenge angesaugt wird. Die Pipette sollte nur so weit in die Probe eingetaucht werden, dass sie die gew\u00fcnschte Menge ansaugen kann, ohne Luft anzusaugen. Dar\u00fcber hinaus sollte die Probe einige Male aufsaugen und wieder ablassen, um die B\u00fcrettenspitze vor dem Transfer eines endg\u00fcltigen Anteil der Probe in das Titriergef\u00e4\u00df vorzubereiten. Beim Dispensieren von Fl\u00fcssigkeit aus einer Pipette sollte die Pipette in einem Winkel zwischen 20-45 Grad direkt \u00fcber der Mitte des Bechers gehalten werden. Es ist darauf zu achten, dass keine Restfl\u00fcssigkeit gewaltsam aus der Pipette ausgesto\u00dfen wird.<\/p>\n

Bew\u00e4hrte Praktiken im Umgang mit Fl\u00fcssigkeiten<\/strong><\/h4>\n

Selbst unter der gleichen Art von Glaswaren gibt es ein Klassensystem zur Quantifizierung der Genauigkeit. Glaswaren der Klasse A sind am genauesten und in der Regel auf zwei Dezimalstellen genau. Diese Klasse von Glaswaren wird normalerweise mit einem Zertifikat geliefert, das die Genauigkeit angibt. Glaswaren der Klasse B weisen eine h\u00f6here Fehlertoleranz als Glaswaren der Klasse A auf und haben in der Regel eine Genauigkeitsaussage von einer Dezimalstelle. Daher sind Glaswaren der Klasse A in der Regel teurer als Glaswaren der Klasse B. F\u00fcr hohe Genauigkeitsanforderungen sind Glaswaren der Klasse A empfehlenswert und die Investition wert. Es ist auch hilfreich, volumetrische Glasger\u00e4te zu verwenden, die auf die zu messende Probengr\u00f6\u00dfe abgestimmt sind. Die Messung von 10 mL Probe in einem 10 mL Messzylinder ist genauer als die Messung von 10 mL mit einem 100 mL Messzylinder.<\/p>\n

Um bei volumetrischen Messungen Genauigkeit zu erreichen, ist es entscheidend, dass das Volumen korrekt abgelesen wird. Wasser neigt dazu, sich am oberen Ende des Volumens zu kr\u00fcmmen, was die Definition der Messung erschwert. Diese Kr\u00fcmmung wird Meniskus genannt. Beim Ablesen des Volumens auf Volumenmessger\u00e4ten aus Glas sollte sich der Boden des Meniskus auf der Markierung des gew\u00fcnschten Volumens befinden.<\/p>\n

Wenn Sie eine fl\u00fcssige Probe in ein Becherglas geben, stellen Sie sicher, dass die Probe in der Mitte des Becherglases hinzugef\u00fcgt wird und dass die Probe nicht an den Seiten des Becherglases klebt. In den meisten F\u00e4llen kann eine kleine Menge entionisiertes Wasser verwendet werden, um eventuelle R\u00fcckst\u00e4nde an der Seite des Beh\u00e4lters in die Probe zu waschen.<\/p>\n

Glaswaren sollten mit deionisiertem Wasser gesp\u00fclt und zwischen den Proben getrocknet werden, oder wenn eine Autopipette verwendet wird, sollte f\u00fcr jede Probe eine neue Spitze verwendet werden. Alle Glaswaren sollten vor der Lagerung mit Laborseife gereinigt, mit S\u00e4ure gesp\u00fclt (falls erforderlich) und mit entionisiertem Wasser gesp\u00fclt werden.<\/p>\n

Einige fl\u00fcssige Proben sind zu viskos, um volumetrisch genau dosiert werden zu k\u00f6nnen. In diesen F\u00e4llen kann Masse anstelle von Volumen verwendet werden. Wir m\u00fcssen hier jedoch vorsichtig sein, denn wenn unsere endg\u00fcltigen Einheiten auf das Volumen bezogen sind, m\u00fcssen wir die Dichte der Probe in unserer Ergebnisberechnung ber\u00fccksichtigen, um eine genaue Berechnung zu erm\u00f6glichen.<\/p>\n

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Feststoff-Proben<\/h4>\n

Genau wie bei der Handhabung von Fl\u00fcssigkeiten ist es auch bei der Arbeit mit festen Proben wichtig, die richtigen Werkzeuge und Techniken zu verwenden.<\/p>\n

Das Verst\u00e4ndnis der Unterscheidung zwischen herk\u00f6mmlicher Waage und einer Laborwaage ist entscheidend.<\/strong> Wir verwenden den Begriff Waage oft synonym f\u00fcr alle g\u00e4ngigen W\u00e4\u00e4gemethoden, aber es gibt dabei auch deutliche Unterschiede.<\/p>\n

Herk\u00f6mmliche Waagen neigen dazu, eine gro\u00dfe Bandbreite an Massen (sowohl schwere als auch leichte) handhaben zu k\u00f6nnen. Sie eignen sich gut, um Zutaten oder Sch\u00fcttgut schnell zu messen. Herk\u00f6mmliche Waagen sind in der Regel preiswerter als Laborwaagen. Aufgrund ihres offenen Designs und ihrer schlechten Aufl\u00f6sung sind sie jedoch nicht geeignet oder ideal f\u00fcr die Messung von Probengr\u00f6\u00dfen f\u00fcr die Titration. Sie f\u00fchren Variabilit\u00e4t ein und beeinflussen somit die Wiederholbarkeit Ihrer Titration.<\/p>\n

Analytische Waagen sind in der Regel ausgefeilter als herk\u00f6mmliche Waagen. Dar\u00fcber hinaus verf\u00fcgen sie oft \u00fcber Merkmale wie Abschirmungen, um die Probe vor Luftstr\u00f6mungen zu sch\u00fctzen, die sonst zu einer Drift der Ergebnisse f\u00fchren w\u00fcrden. Analytische Waagen unterscheiden sich auch stark in Bezug auf Aufl\u00f6sung und Preisgestaltung, so dass es wichtig ist, die richtige analytische Waage f\u00fcr Ihre typischen Probengr\u00f6\u00dfen zu w\u00e4hlen. Nachstehend finden Sie die empfohlenen Aufl\u00f6sungen basierend auf der gew\u00fcnschten Stichprobengr\u00f6\u00dfe.<\/p>\n

\"Scienific-scale\"<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n
Es wird empfohlen, alle Waagen j\u00e4hrlich zu kalibrieren.<\/caption>\n
Stichprobenumfang<\/strong><\/td>\nWaage-Aufl\u00f6sung<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
1 Gramm<\/td>\n0.1 Gramm<\/td>\n<\/tr>\n
0.1 Gramm<\/td>\n0.01 Gramm<\/td>\n<\/tr>\n
0.01 Gramm<\/td>\n0.001 Gramm<\/td>\n<\/tr>\n
0.001 Gramm<\/td>\n0.0001 Gramm<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

Solide Beispiele f\u00fcr bew\u00e4hrte Praktiken<\/h4>\n

Wenn Sie eine Analysenwaage aufstellen, w\u00e4hlen Sie einen Ort, der von T\u00fcren, Dunstabzugshauben und Entl\u00fcftungs\u00f6ffnungen entfernt ist, um die M\u00f6glichkeit von St\u00f6rungen weiter zu reduzieren. Um genau zu sein, sollten Waagen angemessen nivelliert und nach den Anweisungen des Herstellers kalibriert werden. Ein Satz an Gewichten kann erworben werden, um sicherzustellen, dass die Waage richtig abgelesen wird.<\/p>\n

Waagen sollten vor der Zugabe der Probe mit dem W\u00e4gegef\u00e4\u00df tariert oder nullgestellt werden. Um beste Ergebnisse zu erzielen, nehmen Sie die Masse der Probe direkt im Titrierbecher und stellen Sie sicher, dass kein Produkt auf die Waage versch\u00fcttet wird. Wenn Sie ein Wiegeschiffchen verwenden, sp\u00fclen Sie den Inhalt des Wiegeschiffchens 3 Mal mit deionisiertem Wasser ab, um sicherzustellen, dass das gesamte Produkt ber\u00fccksichtigt wird. Da entionisiertes Wasser in den meisten F\u00e4llen den zu pr\u00fcfenden Analyten nicht beeinflusst, kann es ohne Angst vor St\u00f6rungen zugegeben werden.<\/p>\n

Sie sollten mit der Genauigkeit Ihrer Messwerkzeuge vertraut sein, da das endg\u00fcltige berechnete Titrationsergebnis nur so genau sein wird, wie Ihre ungenaueste Variable in der Titrationsgleichung.<\/p>\n

 <\/p>\n

#4 Den richtigen Wassertyp verwenden<\/h3>\n

\"abstract-blur-bubble-clean-612341\"<\/p>\n

Genau wie bei Glaswaren wird nicht jedes Wasser gleich beschaffen. Es gibt verschiedene Klassifizierungen von Wasser auf der Grundlage des Reinigungsprozesses, dem es unterzogen wird. Bei der Vorbereitung von Proben ist es wichtig, sicherzustellen, dass Sie das richtige Wasser haben und verwenden.<\/p>\n

Leitungswasser:: <\/strong><\/h4>\n

Leitungswasser ist das Rohwasser, das durch den Wasserhahn aus einem privaten Brunnen oder einer kommunalen Quelle kommt. Leitungswasser enth\u00e4lt alle Arten von Verunreinigungen, einschlie\u00dflich Mineralien, Desinfektionsmittel und solche, die zum pH-Wert, S\u00e4uregrad und Alkalinit\u00e4t beitragen. Aufgrund des Vorhandenseins potenzieller Verunreinigungen wird rohes Leitungswasser ohne weitere Reinigung nicht f\u00fcr Laboranalysen empfohlen. Leitungswasser hat typischerweise einen Gehalt an gel\u00f6sten Feststoffen (TDS) von 100-500 Teilen pro Million (ppm).<\/p>\n

Umkehr-Osmose:<\/strong><\/h4>\n

Umkehrosmose, abgek\u00fcrzt RO-Wasser, ist Wasser, das gereinigt wurde, indem es mit Druck durch eine halbdurchl\u00e4ssige Membran gepresst wurde. Kontaminationen werden im Filter zur\u00fcckgehalten, w\u00e4hrend das saubere Wasser durch die Membran durchgelassen wird. RO-Wasser entfernt 98% der gesamten gel\u00f6sten Feststoffe (TDS), entfernt aber nicht alle Pestizide, Feststoffe oder VOCs. RO-Wasser enth\u00e4lt einen TDS <100 ppm<\/p>\n

Destilliertes Wasser: <\/strong><\/h4>\n

Destilliertes Wasser, abgek\u00fcrzt DH2<\/sub>O, ist Wasser, das durch den Prozess der Destillation gereinigt wurde. Hier wird Wasser gekocht, dann wird der Dampf in einem sterilen Lagerbeh\u00e4lter kondensiert, wobei feste Verunreinigungen zur\u00fcckbleiben. Alles, was einen Siedepunkt hat, der niedriger als Wasser ist, wie fl\u00fcchtige organische Verbindungen (VOCs), wird jedoch in das Destillat \u00fcbertragen. Wasser in Flaschen ist nicht dasselbe wie destilliertes Wasser, da es oft mit Mineralien angereichert ist. Destilliertes Wasser hat einen typischen TDS-Wert von <0.5 ppm.<\/p>\n

Deionisiertes Wasser:<\/strong><\/h4>\n

Deionisiertes Wasser, abgek\u00fcrzt DI H2<\/sub>O, entfernt fast alle Verunreinigungen und ist der Goldstandard f\u00fcr Wasser f\u00fcr Laboranalysen. Zun\u00e4chst wird das Wasser durch eine Reihe von Filtern, darunter physikalische Filter, Kohlenstofffilter und Umkehrosmose, vorgefiltert. Das Wasser durchl\u00e4uft dann kationische und anionische DI-Harze. Hier werden positive und negative Ionen eingefangen und durch H+<\/sup> und OH\u2013 <\/sup> Ionen ersetzt die sich zu reinem Wasser verbinden. Deionisiertes Wasser wird typischerweise mit Hilfe des spezifischen Widerstandes gemessen und sollte einen Wert von mindestens 18 M\u03a9-cm haben.<\/p>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/section>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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