Hanna propose une solution pour chaque méthode d’analyse ionique potentiométrique avec des électrodes sélectives d’ions.
Les analyses potentiométriques d’ions avec des électrodes sélectives d’ions (ISE) sont effectuées à l’aide de l’une des trois méthodes, chacune comportant ses propres avantages : potentiométrie directe, méthodes incrémentielles et titrage potentiométrique. Hanna propose une solution pour chacune de ces méthodes :
Potentiométrie directe
La potentiométrie directe est une méthode largement utilisée pour effectuer une analyse ionique avec des ISE. Cette méthode est très efficace lorsque l’utilisateur doit mesurer rapidement de grands lots d’échantillons à des concentrations variables.
Nos compteurs à lecture directe, tels que le HI98191, affichent la concentration de l’échantillon inconnu par une lecture directe après étalonnage de l’instrument avec deux normes ou plus ; des ajustements de la force ionique sont effectués à la fois sur les échantillons et les normes.
Méthodes incrémentales
Les méthodes incrémentielles sont des techniques utiles utilisées pour déterminer la concentration en ions dans des échantillons dont les constituants sont variables ou concentrés. Les méthodes incrémentielles présentent certains avantages inhérents par rapport à la potentiométrie directe. Les techniques peuvent réduire les erreurs de variables telles que la température, la viscosité, le pH ou la force ionique.
Les électrodes restent immergées tout au long du processus, réduisant ainsi le transfert d’échantillon et les changements possibles de jonction liquide dans la référence. Les méthodes connues d’addition, de soustraction, d’addition d’analyte et de soustraction d’analyte sont quatre de ces techniques incrémentielles.
Un titrage potentiométrique peut augmenter la précision des mesures ISE ainsi que le nombre d’espèces ioniques pouvant être déterminées. Les ISE sont couramment utilisés comme indicateurs pour le titrant ou l’échantillon d’espèces pour suivre la progression d’une précipitation ou complexométrique.
Titrage
Un petit changement dans l’ajout de réactif correspond à un grand changement de potentiel d’électrode au point final stoechiométrique. Un exemple de titrage par précipitation est la détermination du chlorure à l’aide de nitrate d’argent. Un ISE d’argent peut être utilisé pour suivre ce titrage.
Un titrage complexométrique est utilisé pour la détermination du calcium. Une solution de calcium est titrée avec l’agent complexant, l’EDTA. Pendant le titrage, il y a une diminution progressive de la concentration en ions Ca2+ libres à mesure que plus d’EDTA est ajouté. Le point final correspond au point auquel tout le Ca2+ est complexé. L’avancement de ce titrage peut être suivi à l’aide d’un ISE calcium.
