Hanna nudi rešenje za svaku metodu potenciometrijske analize jona sa jonselektivnim elektrodama.
Potenciometrijske jonske analize sa jonskim selektivnim elektrodama (ISE) sprovode se korištenjem jedne od tri metode, od kojih svaka ima svoje prednosti: izravna potenciometrija, inkrementalne metode i potenciometrijska titracija. Hanna nudi rešenje za svaku od ovih metoda:
Izravna potenciometrija
Izravna potenciometrija široko je korištena metoda izvođenja jonske analize sa ISE-ima. Ova je metoda vrlo efikasna kada korisnik mora brzo izmeriti velike serije uzoraka u različitim koncentracijama.
Naši merači za direktno očitavanje, poput HI98191, prikazuju koncentraciju nepoznatog uzorka direktnim očitanjem nakon kalibracije instrumenta sa dva ili više standarda; Prilagođavanje jonske snage vrši se i na uzorcima i na standardima.
Inkrementalne metode
Inkrementalne metode korisne su tehnike koje se koriste za određivanje koncentracije jona u uzorcima čiji su sastojci promenjivi ili koncentrisani. Inkrementalne metode imaju neke inherentne prednosti u odnosu na direktnu potenciometriju. Tehnike mogu smanjiti pogreške zbog varijabli kao što su temperatura, viskoznost, pH ili jonska snaga.
Elektrode ostaju uronjene tokom postupka, čime se smanjuje prenos uzoraka i moguće promene spoja tekućine u referentnom delu. Poznati sabiranje, poznato oduzimanje, analiza sabiranje i analiza oduzimanja metode su četiri od ovih inkrementalnih tehnika.
Potenciometrijska titracija može povećati preciznost ISE merenja i takođe broj jonskih vrsta koje se mogu odrediti. ISE se obično koriste kao pokazatelji za titrant ili uzorak za praćenje napretka padalina ili kompleksometrijski.
Titracija
Mala promena dodavanja reaktanta odgovara velikoj promjeni potencijala elektrode na stehiometrijskoj krajnjoj tački. Primer titracije padavine je određivanje hlorida pomoću srebrnog nitrata. Za praćenje ove titracije može se koristiti srebrni ISE.
Za određivanje kalcijuma koristi se kompleksometrijska titracija. Ratsvor kalcijuma titrira se sa kompleksom EDTA. Tokom titracije postupno se smanjuje koncentracija slobodnih Ca2 + jona kako se dodaje više EDTA. Krajnja tačka odgovara tački u kojoj je sav Ca2 + složen. Napredak ove titracije može se pratiti pomoću kalcijumovog ISE.
